[HMTK CORNER IKATAN HIDROGEN]
Assalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh,
Definisi dan proses terbentuknya ikatan hidrogen merupakan gaya tarik-menarik antar molekul yang terjadi ketika atom hidrogen, yang terikat pada atom dengan keelektronegatifan tinggi seperti oksigen (O), berinteraksi dengan pasangan elektron bebas pada atom oksigen dari molekul udara lain. Hal ini menyebabkan terbentuknya ikatan yang relatif kuat dibandingkan dengan gaya antarmolekul lainnya, meskipun masih lebih lemah dibandingkan ikatan kovalen atau ionik (Azzaroiha, 2024).
Dampak dan sifat air keberadaan ikatan hidrogen dalam udara memberikan beberapa sifat unik, seperti:
• Titik didih yang tinggi: Air mendidih pada suhu 100°C, yang lebih tinggi dibandingkan banyak senyawa lain, karena energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan hidrogen antar molekul air cukup besar.
• Kohesi dan tegangan permukaan: Ikatan hidrogen menyebabkan udara memiliki gaya kohesi yang kuat, memungkinkan tetesan udara untuk mempertahankan bentuk bulat dan meningkatkan tegangan permukaan.
• Kemampuan melarutkan zat polar: Udara dikenal sebagai pelarut universal karena kemampuannya untuk melarutkan banyak senyawa polar, berkat interaksi ikatan hidrogennya (Purbowati, 2024).
Titik didih suatu senyawa sangat dipengaruhi oleh jenis interaksi antar molekul yang ada. Dalam hal ini, ikatan hidrogen memainkan peran penting dalam menentukan titik didih, terutama pada senyawa yang memiliki berat molekul serupa.
• Kekuatan Ikatan Hidrogen: Meskipun ikatan hidrogen memiliki klasifikasi interaksi yang lebih lemah dibandingkan dengan ikatan kovalen, mereka jauh lebih kuat dibandingkan dengan gaya Van der Waals. Ikatan hidrogen memerlukan energi yang signifikan untuk memutuskannya, sehingga senyawa yang mampu membentuk ikatan hidrogen akan memiliki titik yang lebih tinggi karena lebih banyak energi yang diperlukan untuk memisahkan molekul-molekul tersebut.
• Jumlah Ikatan Hidrogen: Dalam molekul seperti udara (H₂O), terdapat banyak ikatan hidrogen yang terbentuk antar molekul. Setiap molekul udara dapat membentuk hingga empat ikatan hidrogen dengan tetangganya, sehingga menciptakan jaringan yang stabil dan memerlukan lebih banyak energi untuk memutuskan semua ikatan tersebut saat pemanasan. Ini menjelaskan mengapa udara memiliki titik didih yang tinggi (100°C) dibandingkan dengan senyawa lain dengan berat molekul yang lebih besar tetapi tidak membentuk ikatan hydrogen.
• Perbandingan dengan Senyawa Lain : Misalnya, etanol (C₂H₅OH) memiliki berat molekul lebih besar dibandingkan udara, namun titik didihnya (78°C) lebih rendah karena meskipun etanol juga dapat membentuk ikatan hidrogen, jumlah dan kekuatan interaksi tersebut tidak sebanyak dalam udara. Hal ini menunjukkan bahwa keberadaan dan kekuatan ikatan hidrogen berkontribusi signifikan terhadap kenaikan titik didih (Wikipedia, 2025).
Ikatan hidrogen justru meningkatkan titik leleh dan titik didih air. Untuk mengubah es menjadi air atau air menjadi uap, ikatan hidrogen harus diputus. Karena ikatan hidrogen cukup kuat, maka diperlukan energi yang cukup besar untuk memutusnya. Oleh karena itu, air memiliki titik leleh dan titik didih yang relatif tinggi dibandingkan dengan senyawa lain yang memiliki massa molekul serupa. Jadi, dapat disimpulkan bahwa titik leleh yang rendah bukanlah sifat yang khas dari zat yang memiliki ikatan hidrogen. Sebaliknya, ikatan hidrogen cenderung meningkatkan titik leleh dan titik didih suatu zat.
Ikatan hidrogen adalah gaya tarik-menarik antarmolekul yang kuat dalam air. Ikatan ini berperan penting dalam menjaga molekul-molekul air tetap saling berdekatan. Jika tidak ada ikatan hidrogen:
•Molekul air akan lebih mudah lepas satu sama lain. Tanpa ikatan hidrogen yang kuat, gaya tarik antar molekul air akan sangat lemah. Akibatnya, molekul-molekul air akan lebih mudah bergerak bebas dan berubah wujud menjadi gas (uap air) pada suhu yang lebih rendah, bahkan pada suhu kamar.
•Titik didih air akan jauh lebih rendah. Titik didih adalah suhu di mana suatu zat berubah wujud dari cair menjadi gas. Karena ikatan hidrogen dalam air membutuhkan banyak energi untuk diputus, maka titik didih air menjadi tinggi. Tanpa ikatan hidrogen, titik didih air akan sangat rendah, mirip dengan gas-gas lain yang memiliki massa molekul yang sama.
Jadi, ikatan hidrogen memiliki peran yang sangat krusial dalam sifat-sifat fisik air, seperti titik didih, titik leleh, dan kemampuannya sebagai pelarut. Tanpa ikatan hidrogen, air tidak akan memiliki sifat-sifat unik yang kita kenal saat ini dan kehidupan di bumi seperti yang kita kenal saat ini tidak akan mungkin terjadi.
Ikatan hidrogen terjadi antara atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif (seperti F, O, atau N) dengan atom elektronegatif lain dalam molekul yang berbeda. Molekul yang dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air harus memiliki atom hidrogen yang terikat pada atom elektronegatif dan/atau atom elektronegatif (F, O, atau N) dengan pasangan elektron bebas (Zulfikar. 2022). Jadi, Hanya karbon tetraklorida (CCl₄) yang tidak dapat membentuk ikatan hidrogen dengan air karena struktur molekulnya tidak memungkinkan terjadinya interaksi tersebut.
Referensi:
Azzaroiha, C. “Mengenal Ikatan Hidrogen: dari DNA hingga Molekul Air”. Kompasiana . https://www.kompasiana.com/cantikoxeng/668bf845ed64156e4931f534/mengenal-ikatan-hidrogen-dari-dna-hingga-molekul-air.
Wikipedia. “Iktan Hidrogen”. https://id.wikipedia.org/wiki/Ikatan_hidrogen.
Purbowati, D. 2024. “Mengenal Apa Itu Ikatan Hidrogen, Jenis, Rumus, dan Contoh”. https://akupintar.id/info-pintar/-/blogs/mengenal-apa-itu-ikatan-hidrogen-jenis-rumus-dan-contoh.
Zulfikar, F. “Ikatan Hidrogen: Pengertian, Jenis, dan Contohnya”. DetikEdu. https://www.detik.com/edu/detikpedia/d-6441384/ikatan-hidrogen-pengertian-jenis-dan-contohnya.
Kimia
Terlahir Untuk Perubahan
Jayalah HMTK
Jaya! Jaya!! Jaya!!!
Wassalamualaikum Warahmatullahi Wabarakatuh.
=====================================
Departemen Publikasi dan Dokumentasi
PH-HMTK PNUP
Periode 2024-2025
Ikuti terus semua media sosial kami:
👉 Instagram: hmtk_pnup
👉 TikTok: hmtk_pnup
👉 Youtube: HMTK PNUP
👉 E-mail: hmtkpnup@gmail.com
👉 Website: hmtk.poliupg.ac.id
Tinggalkan Balasan